在高中化学中，强氧化性的阴离子与强还原性的阴离子共存吗

高中化学具有氧化性的离子有高锰酸根离子、次氯酸根离子、硝酸根离子、铁离子硫酸根离子等。氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。. 判断方法： 1、根据化学方程式判断：（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化剂→发生还原反应→还原产物；还原反应：得电子，化合价降低，被还原；还原剂→发生氧化反应→氧化产物；氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化；氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物；还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物； 2、根据物质活动性顺序比较：（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。（2）金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 3、根据反应条件判断：当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 4、根据氧化产物的价态高低来判断：当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。 5、根据元素周期表判断：（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱；（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱； 6、根据元素酸碱性强弱比较：根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较酸性越强，对应元素氧化性越强；碱性越强，对应元素还原性越强； 7、根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属 8、根据物质的浓度大小判断；具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。 9、根据元素化合价价态高低判断；一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。