共价键和离子键哪个比较稳定

共价键较离子键更稳定。
　　离子键只是阴阳离子间的相互吸引,而共价键则是原子间达到八电子稳定结构,是一个趋势.离子键相当于好朋友,相互吸引到一起,而共价键则有共用电子对,有共有的东西,相当于两个人成了一家,有共有的财产,孩子等.所以共价键更稳定。
　　共价键（covalent
bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
　　离子键
(ionic
bond)又称电价键或盐键，指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键（注：氢、铍、铝与卤素阴离子形成的化合物是共价化合物）。离子键，又被称为盐键或电价键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，
表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。

共价键是靠共用电子对。离子键是靠离子间的电荷。当然共价键稳定。

共价键和离子键有什么区别

物质熔沸点的高低由物质固态时的晶体类型及构成物质的微粒间的作用力决定。
一般来说，原子晶体的熔沸点最高，离子晶体较高，分子晶体最低。金属的熔沸点一般较高，但差别较大，按具体情况决定。由离子键构成的物质：活泼的金属与活泼的非金属，碱、盐等物质，固态时为离子晶体。其熔沸点的高低由离子半径的大小及电荷数的多少决定。离子半径越小，电荷数越多，则形成的离子键越强，物质的熔沸点也就越高。例如：NaCl的熔沸点高于KCl
。由原子的共价键直接构成的原子晶体。其熔沸点的高低是由共价键的强弱决定的，原子半径越小即键长越短，键能大，共价键强而熔沸点高。例如：金刚石的熔点高于晶体硅，而碳化硅的熔点处于金刚石与晶体硅之间。
由分子以分子间作用力构成的分子晶体，其熔沸点高低由分子间作用力大小所决定。结构和组成相同的物质，分子量越大，其熔沸点越高。例如：熔沸点F2HCl>HBr>HI。金属晶体的熔沸点是由金属键强弱决定的。金属离子的半径越小、电荷数越多，则金属键强烈，熔沸点高。例如，熔沸点：NaNa>K>Rb>Cs。
以上是总的概括:
共价键主要有两种，一种是西格玛键，一种是π键，π键强度不如西格玛键。
对于离子键，离子半径越小，粒子所带的电荷数越多，离子键就越强，例如：氧化铝〉氧化镁〉氧化钠。
对于共价键，则是形成共价键的原子半径越小，则共价键就越强，反之越弱。
至于那个更稳定，具体可以根据键能，焓值对比，刻意去比较，没啥意义