向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，一开始显碱性的碳酸钠过量，而1mol的碳酸根完全反应需要消耗2mol的H+，故是一个两步反应：
第一步反应（HCl少时）：
Na2CO3
+
HCl
==
NaHCO3
+
NaCl；
第二步反应(HCl多时)：
NaHCO3
+
HCl
==
NaCl
+
H2O
+
CO2；故一开始没有气体生成，随盐酸量的增加，开始有气体产生。
向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，说明已开始酸过量，直接发生反应：
NaHCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，故一开始就有气体生成。
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